Общая химия, Основы химии, Вольхин В.В., 2001

Общая химия, Основы химии, Вольхин В.В., 2001.

   Учебное пособие соответствует государственным образовательным стандартам учебной дисциплины «Химия», В книге на современном уровне изложены следующие разделы курса: вещество, его состояния и превращения, номенклатура неорганических веществ, химические реакции, реакции в водных растворах и в газах, термохимия, элементы химической термодинамики и кинетики, электронное строение атомов, свойства химических элементов и их соединений в свете периодического закона Д.И. Менделеева, химическая связь, твердые тела и жидкости, растворы и их свойства, основы электрохимии. Материал изложен на двух уровнях. Первый из них рассчитан на студентов, изучающих сокращенный курс химии, а второй - на студентов, изучающих расширенный курс. Учтен разный исходный базовый уровень подготовки студентов по химии. Особое внимание уделено организации самостоятельной работы студентов. По ходу изложения теоретического материала в книге приведено 165 примеров с решениями, 264 вопроса, помогающие более глубоко усваивать теоретические положения, 258 задач для самостоятельного решения. Приложения включают в себя справочные данные, позволяющие решать количественные задачи.
Учебное издание рассчитано на студентов высших учебных заведений, обучающихся по техническим специальностям нехимического профиля. Полезно преподавателям химии лицеев, гимназий и колледжей, работающих по углубленным программам, в системе непрерывного образования школа - вуз.




Агрегатные состояния вещества.
На Земле вещество существуют в трёх агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном. Среди них твердое состояние обычно выделяется наибольшей компактностью.

Твердые вещества (тела) имеют фиксированную форму, постоянный объем. Они обладают наиболее упорядоченным внутренним строением (структурой) по сравнению с веществами в жидком и газообразном состояниях.

В жидкостях связь между частицами слабее, чем в твердых веществах. Обычно они менее плотны и более текучи, чем твердые вещества. Сходство между твердыми и жидкими веществами в том, что и те и другие практически несжимаемы.

Газы состоят из беспорядочно распределенных частиц, которые имеют слабую связь друг с другом и легко разделяются. Они наиболее текучи по сравнению с твердыми веществами. Газы имеют переменный объем и способны сжиматься и расширяться.

Термин «фаза» применим к каждому агрегатному состоянию вещества. Таким образом, можно говорить о твердой, жидкой и газовой фазах. Более того, в современной литературе термин «агрегатное состояние» все чаще заменяют более общим термином «фазовое состояние».

СОДЕРЖАНИЕ.
Предисловие.
Введение.
1. Вещество, его состояния и превращения.
1.1. Вещество и поля.
1.2. Агрегатные состояния вещества.
1.3. Физические и химические превращения.
1.4. Элементы, соединения, смеси.
1.5. Законы сохранения.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 1.
Задач и для самостоятельного решения к главе I.
2. Атомы, молекулы и ионы.
2.1. Истоки атомистической теории.
2.2. Открытие электрона.
2.3. Открытие рентгеновских лучей и радиоактивности.
2.4. Ядро атома.
2.5. Изотопы. Атомная единица массы.
2.6. Ионы и их образование.
2.7. Степень окисления.
2.8. Химические формулы.
2.9. Концепция моля.
2.10. Номенклатура неорганических веществ.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 2.
Задачи для самостоятельного решения к главе 2.
3. Химические реакции, Реакции в водных растворах.
3.1. Уравнения химических реакций.
3.2. Стехиометрия и количественные расчеты.
3.3. Типы химических реакций.
3.4. Природа водных растворов.
3.5. Количественные расчеты для реакций в растворах.
3.6. Реакции осаждения.
3.7. Кислотно-основные реакции.
3.8. Реакции гидролиза.
3.9. Окислительно-восстановительные реакции.
3.10. Скорость и равновесие химических реакций.
3.11. Произведение растворимости.
3.12. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 3.
Задачи для самостоятельного решения к главе 3.
4. Газы. Реакции в газах.
4.1. Общая характеристика газов. Давление газов.
4.2. Законы идеального газа.
4.3. Смеси газов. Парциальные давления газов.
4.4. Химические реакции с участием газов.
4.5. Химическое равновесие в системах, включающих в себя газы.
4.6. Взаимосвязь между Кс и Кp.
4.7. Некоторые положения кинетической теории идеальных газов.
4.8. Истечение газов через отверстие в сосуде и диффузия.
4.9. Реальные газы.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 4.
Задачи для самостоятельного решения к главе 4.
5. Термохимия. Элементы химической термодинамики.
5.1. Введение в термохимию. Системы, параметры, процессы.
5.2. Температура, теплота, теплоемкость.
5.3. Энтальпия.
5.4. Изменение энтальпии H и его измерение.
5.5. Стандартная энтальпия образования.
5.6. Закон Гесса и энтальпия химических реакций.
5.7. Вычисление энтальпии химических реакций.
5.8. Химические реакции с позиций термодинамики.
5.9. Устойчивость химических соединений.
5.10. Топливо как источник энергии.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 5.
Задачи для самостоятельного решения к главе 5.
6. Электронное строение атомов.
6.1. Волновая природа электромагнитных излучений.
6.2. Квантовая теория.
6.3. Спектр атома водорода и модель атома по Вору.
6.4. Волновые свойства материи.
6.5. Квантовые числа и атомные орбитали.
6.6. Формы атомных орбиталей.
6.7. Электронная конфигурация атомов. Принцип Паули.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 6.
Задачи для самостоятельного решения к главе 6.
7. Периодичность свойств элементов и их соединений.
7.1. Открытие периодического закона и периодической таблицы.
7.2. Информация, содержащаяся в периодической таблице.
7.3. Металлы, неметаллы и металлоиды.
7.4. Атомные и ионные радиусы.
7.5. Энергия ионизации и сродство к электрону.
7.6. Электроотрицательность.
7.7. Степень окисления.
7.8. Оксиды и кислородсодержащие кислоты.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 7.
Задачи для самостоятельного решения к главе 7.
8. Химическая связь.
8.1. Природа химической связи и свойства веществ.
8.2. Ионная связь. Энергия ионной решетки.
8.3. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
8.4. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей.
8.5. Металлическая связь. Металлы, полупроводники, сверхпроводники.
8.6. Межмолекулярные силы.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 8.
Задачи для самостоятельного решения к главе 8.
9. Твердые тела и жидкости. Растворы.
9.1. Газы, жидкости и твердые тела: строение и некоторые свойства.
9.2. Кристаллическая структура твердых тел.
9.3. Фазовые равновесия и фазовые переходы.
9.4. Растворы. Коллигативные свойства растворов.
9.5. Коллоидные растворы.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 9.
Задачи для самостоятельного решения к главе 9.
10. Электрохимия.
10.1. Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах.
10.2 Стандартные электродные потенциалы и электродвижущая сила гальванического элемента.
10.3. Зависимость электродвижущей силы от концентрации. Уравнение Нернста.
10.4. Таблица стандартных потенциалов. Ряд напряжений.
10.5. Электролиз расплавов и водных растворов солей.
10.6. Законы Фарадея.
10.7. Некоторые области применения электрохимии.
Список рекомендуемой литературы.
Вопросы к главе 10.
Задачи для самостоятельного решения к главе 10.
Приложения.
Справочная литература.
Основные учебники и учебные пособия.
Дополнительная литература.
Ответы к задачам.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Общая химия, Основы химии, Вольхин В.В., 2001 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Вольхин