Общая химия, Состояние веществ и химические реакции, Зайцев О.С., 1990

Общая химия, Состояние веществ и химические реакции, Зайцев О.С., 1990.

Рассматриваются многообразные химические реакции, систематизированные по фазовому состоянию участвующих в реакции веществ—газовому, жидкому и кристаллическому. Химические процессы обсуждаются на основе учений о направлении реакций (химическая термодинамика), их скорости (химическая кинетика), строения вещества и учения о периодическом изменении свойств элементов и соединений. Пособие рассчитано на студентов младших курсов высших учебных заведений для активной самостоятельной работы при изучении курса химии. Оно будет полезным преподавателям химии высшей и средней школы, а также школьникам, изучающим общую химию и желающим самостоятельно пополнить знания в этой области науки.




ФАЗОВЫЕ СОСТОЯНИЯ И ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ.
По ощущениям, которые производят различные вещества на органы чувств человека, они могут быть разделены на три группы: газообразные, жидкие и твердые (кристаллические). Каждая из этих групп указывает на определенное фазовое состояние вещества. Под фазой понимают часть системы, которая имеет во всех точках один и тот же состав и обладает одинаковыми термодинамическими свойствами (см. также § 2). Таким образом, фаза представляет собой термодинамически равновесное состояние веществ — фазовое состояние. Переход вещества из одного фазового состояния в другое — фазовый переход — сопровождается скачкообразным изменением свойств, например плотности, теплоемкости, внутренней энергии, энтропии и др.

Фазовые переходы разделяются на два класса. К фазовым переходам первого рода относятся испарение, возгонка, плавление, полиморфные переходы и т.д. Эти переходы сопровождаются выделением или поглощением теплоты и изменением объема фазы. Фазовые переходы второго рода не обладают этими качествами. Примерами фазовых переходов второго рода могут служить такие процессы, как переход железа из ферромагнитного состояния в парамагнитное α-Fе→β-Fe при 769 °С без изменения кристаллической структуры металла и при сохранении объема фаз (изменение энтропии в этом переходе равно нулю); переход металла в сверхпроводящее состояние; переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние. Вода при атмосферном давлении (101 325 Па) при температуре ниже 0°С находится в кристаллическом состоянии (лед). При 0°С она переходит в жидкое состояние (при этих условиях жидкость и лед сосуществуют в состоянии равновесия), в интервале температур 0-100 °С вода представляет собой жидкость, при 100°С она кипит (равновесие жидкость — газ) и переходит в газообразное состояние.

Оглавление
Предисловие
Введение
Глава 1. Фазовые состояния веществ и фазовые равновесия
§ 1. Фазовые состояния и фазовые переходы
§ 2. Условия фазовых равновесий
§ 3. Диаграмма состояния однокомпонентной системы
§ 4. Диаграмма состояния воды. Термодинамические свойства воды
Глава 2. Газовое состояние и реакции в газовых фазах
§ 5. Теплоемкость газов
§ 6. Реакции веществ в газовом состоянии
§ 7. Фотохимические реакции
§ 8. Цепные реакции
§ 9. Теория переходного состояния в приложении к газовым реакциям
Глава 3. Жидкое состояние и реакции в жидких фазах
§ 10. Жидкое состояние вещества
§ 11. Термодинамические и кинетические характеристики реакций веществ в жидком состоянии
§ 12. Электролитическая диссоциация веществ в жидком состоянии
§ 13. Общие сведения о растворах. Давление насыщенного пара над раствором
§ 14. Методы изучения свойств жидких растворов
§ 15. Процессы координации в растворах
§ 16. Комплексообразование
§ 17. Коллоидное состояние вещества
Глава 4. Кристаллическое состояние и реакции в твердых фазах
§ 18. Строение кристалла
§ 19. Теплоемкость кристаллов. Третий закон термодинамики
§ 20. Дефекты кристаллической структуры
§ 21. Электрические свойства кристаллов
§ 22. Магнитные свойства кристаллов
§ 23. Теория поля лигандов. Магнитные свойства комплексных соединений
§ 24. Энергетические свойства кристаллов
§ 25. Фазовые переходы в кристаллических веществах
Глава 5. Процессы на границе раздела фаз
§ 26. Реакции на границе кристалл — газ
§ 27. Гетерогенный катализ
§ 28. Образование кристаллов из жидкой фазы
§ 29. Равновесие в системе малорастворимый электролит — раствор. Произведение растворимости
§ 30. Электродные процессы
§ 31. Реакции между кристаллическими веществами
Глава 6. Процессы в водных растворах
§ 32. Диссоциация сильных и слабых электролитов
§ 33. Равновесия в водных растворах сильных электролитов. Ионная сила и активность
§ 34. Реакции нейтрализации. Водородный показатель
§ 35. Ионные равновесия в растворах слабых кислот и слабых оснований
§ 36. Гидролиз. Реакции амфотерных соединений
§ 37. Равновесия в буферных растворах
§ 38. Окислительно-восстановительные реакции
§ 39. Реакции с участием комплексных ионов.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Общая химия, Состояние веществ и химические реакции, Зайцев О.С., 1990 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Зайцев