Химия, Современный краткий курс, Зайцев О.С., 1997

Химия, Современный краткий курс, Зайцев О.С., 1997.

    В учебнике излагаются основные представления главных учений химической науки о направлении химических процессов, об их скорости, о строении вещества и о периодичности в изменении свойств элементов и их соединений. Эти самые общие представления позволят будущему специалисту решать наиболее часто встречающиеся в практической деятельности химические проблемы.
Учебник имеет широкий профиль использования для студентов университетов и студентов высших учебных заведений, изучающих курсы химии или общей химии. Учебник будет полезным преподавателям химии лицеев и колледжей, а также учителям химии, работающим по углубленным программам.
Учебник написан в соответствии с государственным образовательным стандартом учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия».

СТРОЕНИЕ ЯДРА АТОМА.
Свойства вещества, как вида материи, состоящего из дискретных частиц, имеющих массу покоя, определяются типом и количеством объединившихся частиц и описываются периодическим законом: свойства химических элементов являются периодической функцией положительного заряда ядра атомов элементов.

Напомним, что химический элемент — это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Отсюда вытекает важнейшее положение химии: свойства элементов определяются зарядом ядра. Заряды ядер, в свою очередь, связаны с их строением, так как только определенное сочетание числа протонов и нейтронов может приводить к существующим устойчивым ядрам с известной атомной массой.

Атом представляет собой сложную систему находящихся в движении и взаимодействии элементарных частиц. Экспериментально
установлено, что каждый атом состоит из двух областей, несущих противоположные заряды. Заряд области, где сосредоточена почти вся масса атома, условно принято считать положительным. Эта область названа ядром атома.

На некотором расстоянии от ядра располагаются области с противоположным зарядом — так называемые электронные орбитали. Орбита ли — это области определенной вероятности нахождения электрона. Заряд электронов принято считать отрицательным. Область положительного заряда атома — ядро — несмотря на преобладание ее массы очень невелика по размерам. Носителем положительного заряда ядра является протон.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Учение о строении вещества 5
§ I. Материя — вещество и поле 5
§ 2. Строение ядра атома 9
§ 3. Основные законы атомно-молекулярной теории 15
§ 4. Поведение электрона в атоме 20
§ 5. Электронное строение атома водорода 24
§ 6 Многоэлектронные атомы 30
§ 7. Периодическая система и электронная структура атомов 36
§ 8. Периодичность свойств атомов 45
§ 9. Химическая связь. Метод валентных связей 50
§ 10. Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей 67
Глава 2. Учение о направлении химических процессов 80
§ 11 Изменение внутренней энергии в химической реакции 80
§ 12. Изменение энтальпии в химической реакции 86
§ 13. Закон Гесса 88
§ 14. Изменение энтропии в химическом процессе 93
§ 15. Изобарный потенциал реакции 102
Глава 3. Учение о скорости химических процессов 108
§ 16. Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации 108
§ 17. Влияние температуры на скорость химической реакции 120
§ 18. Кинетика сложных реакций 130
§ 19 Обратимые химические реакции и константа равновесия 133
§ 20 Проведение химической реакции при стандартных и нестандартных условиях 142
Глава 4. Фазовые состояния веществ и фазовые равновесия 150
§ 21. Фазовые состояния и фазовые переходы 150
§ 22. Условия фазовых равновесий 153
§ 23. Диаграмма состояния однокомпонентной системы 157
§ 24. Диаграмма состояния воды. Свойства воды 165
Глава 5. Газовое состояние и реакции в газовых фазах 169
§ 25. Теплоемкость газов 169
§ 26. Реакции веществ в газовом состоянии 173
§ 27. Фотохимические реакции 177
§ 28. Цепные реакции 186
Глава 6. Жидкое состояние и реакции в жидких фазах 194
§ 29. Жидкое состояние вещества 194
§ 30. Электролитическая диссоциация веществ в жидком состоянии 200
Глава 7. Кристаллическое состояние и реакции в твердых фазах 208
§ 31. Строение кристалла 208
§ 32. Электрические свойства кристаллов 217
§ 33. Магнитные свойства кристаллов 226
§ 34. Энергетические свойства кристаллов 234
§ 35. Фазовые переходы в кристаллических веществах 237
Глава 8. Процессы на границе раздела фаз 244
§ 36. Реакции на границе кристалл—газ 244
§ 37. Гетерогенный катализ 249
§ 38. Образование кристаллов из жидкой фазы 255
§ 39. Растворение, растворимость, произведение растворимости 263
Глава 9. Растворы 275
§ 40. Общие сведения о растворах. Давление насыщенного пара над раствором 275
§ 41. Методы изучения жидких растворов 283
§ 42. Процессы координации в растворах 290
§ 43 Коллоидное состояние вещества 297
Глава 10. Процессы в водных растворах 312
§ 44. Диссоциация сильных и слабых электролитов 312
§ 45. Равновесия в водных растворах сильных электролитов. Ионная сила и активность 318
§ 46. Реакции нейтрализации. Водородный показатель 325
§ 47. Ионные равновесия в растворах слабых кислот и слабых оснований 333
§48. Гидролиз. Реакции амфотерных соединений 339
§ 49. Равновесия в буферных растворах 350
§ 50. Комплексообразование 353
§ 51 Реакции с участием комплексных ионов 361
§ 52. Электродные процессы 364
§ 53. Окислительно-восстановительные реакции 378
§ 54. Электрохимия — коррозия, электролиз, аккумуляторы 388
Заключение 402
Литература 404.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, Современный краткий курс, Зайцев О.С., 1997 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать книгу Химия, Современный краткий курс, Зайцев О.С., 1997 - Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу Химия, Современный краткий курс, Зайцев О.С., 1997 - depositfiles.




Теги: учебник по химии :: химия :: Зайцев :: закон Гесса