Неорганическая химия, Гельфман М.И., Юстратов В.П., 2009

Неорганическая химия, Гельфман М.И., Юстратов В.П., 2009.

   Изучение химии занимает важное место в системе подготовки специалистов для различных областей промышленности.
Предлагаемое пособие написано в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта и новыми программами курса неорганической химии для технологических направлений и специальностей.
Приводится обширный справочный материал.




ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ.
Химическая формула соединения указывает на его качественный состав, т. е. какие химические элементы содержатся в нем, и количественный состав, т. е. в каком соотношении находятся атомы разных элементов. Так, формула диоксида углерода СO2 указывает, что в этом соединении на каждый атом углерода приходится два атома кислорода, а, учитывая молярные массы этих элементов, что на 12 г углерода приходится 2 • 16 = 32 г кислорода.

Под эмпирической формулой понимают простейшую формулу данного вещества, которую устанавливают на основании результатов химического анализа. Эмпирическая формула может не соответствовать истинной молекулярной формуле. Например, эмпирическая формула бензола СН, а пероксида водорода НО, в то время как истинные формулы этих соединений соответственно С6Н6 и Н2O2. Для определения истинной формулы помимо химического анализа необходимо одним из существующих методов определить молярную массу вещества. Рассмотрим на примере, как устанавливается эмпирическая формула.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава 1 Введение в химию.
1.1. Что изучает химия?.
1.2. Краткая история химии.
1.3. Значение химии.
Глава 2 Основные понятия и законы.
2.1. Основные понятия.
2.2. Химические формулы.
2.3. Основные стехиометрические законы.
Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава.
Закон кратных отношений.
Закон объемных отношений.
Закон Авогадро.
2.4. Химические уравнения.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
Глава 3 Строение атома.
3.1. Атом — частица сложная.
Катодные лучи.
Заряд и масса электрона.
Рентгеновские лучи.
Фотоэлектрический эффект.
Протоны.
3.2. Атомное ядро.
Ядерная модель атома. Нейтроны.
Атомный номер.
Элементарные частицы.
Состав атомных ядер.
Изотопы.
3.3. Радиоактивность.
Открытие радиоактивности.
Виды радиоактивности.
Скорость радиоактивного распада.
Естественные превращения ядер.
Искусственные ядерные превращения.
Деление ядер.
Изменение массы в ядерных реакциях. Энергия связи.
Применение радиоактивных изотопов.
3.4. Электронные орбитали.
Атомные спектры.
Квантовый характер энергетических изменений.
Корпускулярно-волновые свойства микрочастиц.
Понятие о квантовой механике.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 4 Периодическая система Д. И. Менделеева и электронное строение атомов.
4.1. Структура периодической системы.
4.2. Физический смысл порядкового номера элементов.
Современная формулировка периодического закона.
4.3. Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе.
4.4. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов.
Заключение.
Вопросы для самоконтроля.
Глава 5 Химическая связь и строение молекул.
5.1. Краткая история развития представлений о химической связи.
5.2. Квантово-механическое
рассмотрение химической связи.
5.3. Количественные характеристики химической связи.
5.4. Метод валентных связей (МВС).
Основные положения метода валентных связей.
Свойства ковалентной связи.
Гибридизация атомных орбиталей.
Локализованная и нелокализованная связи.
Полярность связей и молекул.
Эффективные заряды атомов в молекулах.
5.5. Метод молекулярных орбиталей (ММО).
Применение метода молекулярных орбиталей для описания строения молекул.
Сравнение методов валентных связей и молекулярных орбиталей.
5.6. Ионная связь.
5.7. Металлическая связь.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 6 Межмолекулярные взаимодействия.
6.1. Электрические свойства молекул.
6.2. Виды межмолекулярного взаимодействия.
Диполь-дипольное (ориентационное) взаимодействие.
Взаимодействие диполь-индуцированный диполь (индукционное взаимодействие).
Дисперсионное взаимодействие (эффект Лондона).
Силы отталкивания и суммарное взаимодействие.
6.3. Водородная связь.
Заключение.
Глава 7 Конденсированное состояние вещества.
7.1. Жидкое состояние вещества.
7.2. Твердое состояние вещества.
Кристаллическое состояние твердого вещества.
Аморфное состояние твердого вещества.
Заключение.
Вопросы для самоконтроля.
ЧАСТЬ ВТОРАЯ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
Глава 8 Растворы неэлектролитов.
8.1. Основные понятия.
8.2. Способы выражения количественного состава растворов.
Массовая доля растворенного вещества.
Молярная концентрация раствора.
Молярная концентрация эквивалентов.
Моляльность раствора.
Молярные доли.
8.3. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
Давление пара над раствором.
Повышение температуры кипения.
Понижение температуры замерзания.
Осмотическое давление.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 9 Растворы электролитов.
9.1. История возникновения теории электролитической диссоциации.
9.2. Причины возникновения электролитической диссоциации.
9.3. Сильные и слабые электролиты.
9.4. Диссоциация слабых электролитов.
9.5. Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований.
9.6. Диссоциация воды.
9.7. Индикаторы.
9.8. Расчеты, связанные с pH и рОН растворов.
9.9. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита.
9.10. Буферные растворы.
9.11. Сильные электролиты.
9.12. Растворимость малорастворимых солей.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 10 Химические реакции.
10.1. Гомогенные и гетерогенные реакции.
10.2. Обратимость химических реакций.
10.3. Смещение химического равновесия.
10.4. Реакции в растворах электролитов.
Случаи необратимых реакций.
Ионно-молекулярные уравнения реакций.
Обратимые реакции.
10.5. Представления о кислотах и основаниях.
10.6. Гидролиз солей.
10.7. Окислительно- восстановительные реакции.
Степень окисления.
Основные понятия и определения.
Окислители и восстановители.
Составление уравнений.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 11 Основы химической термодинамики.
11.1. Предмет химической термодинамики.
11.2. Основные понятия.
Система и ее окружение.
Параметры состояния.
Термодинамические функции.
Энергия системы.
Теплота и работа.
Термодинамические процессы.
11.3. Первый закон (первое начало) термодинамики.
Математические выражения и формулировка первого начала термодинамики.
Применение первого начала термодинамики к различным процессам.
11.4. Термохимия.
Тепловые эффекты химических реакций.
Закон Гесса.
Зависимость тепловых эффектов от температуры.
Закон Кирхгофа.
Тепловые эффекты различных процессов.
11.5. Второй закон (второе начало) термодинамики.
Значение второго закона.
Формулировки второго начала термодинамики.
Энтропия.
Изменение энтропии при различных процессах.
Статистическая природа второго начала термодинамики.
Условия самопроизвольного протекания процессов.
Факторы, определяющие направленность процессов.
Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия.
Зависимость константы равновесия от температуры.
11.6. Третий закон термодинамики и расчет абсолютных энтропий.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 12 Основы химической кинетики.
12.1. Предмет химической кинетики.
12.2. Скорость химической реакции.
12.3. Методы измерения скорости реакции.
Физические методы.
Химические методы.
12.4. Факторы, от которых зависит скорость реакции.
12.5. Зависимость скорости реакции от концентрации.
Молекул яркость реакции.
Кинетическое уравнение простой реакции.
Кинетическое уравнение сложной реакции.
Интегрирование кинетических уравнений реакций первого и второго порядков.
Период полупревращения.
Методы определения порядка реакции.
12.6. Зависимость скорости реакции от температуры.
Правило Вант-Гоффа.
Теория активных столкновений.
Теория переходного состояния.
12.7. Сложные реакции.
Цепные реакции.
Фотохимические реакции.
12.8. Катализ.
Гомогенный катализ.
Гетерогенный катализ.
Ферментативный катализ.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 13 Электрохимические процессы.
13.1. Предмет электрохимии.
13.2. Электропроводность растворов.
Движение ионов в электрическом поле.
Удельная электрическая проводимость.
Молярная электрическая проводимость.
13.3. Химические источники тока.
Механизм возникновения электродного потенциала.
Факторы, от которых зависит величина электродного потенциала.
Измерение электродных потенциалов.
Ряд напряжений.
Электродвижущая сила, ее расчет.
Концентрационные элементы.
Измерение электродвижущей силы.
Расчет констант равновесия окислительно-восстановительных реакций.
Промышленные источники тока.
Применение измерений э.д.с.
13.4. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Механизм коррозии.
Методы защиты от коррозии.
13.5. Электролиз.
Катодные процессы при электролизе.
Анодные процессы.
Законы электролиза.
Применение электролиза.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
Глава 14 Основы координационной химии.
14.1. Координационная теория Вернера.
Координационные соединения.
Основные положения координационной теории.
Классификация координационных соединений.
Номенклатура координационных соединений.
Методы исследования строения координационных соединений.
14.2. Изомерия координационных соединений.
Геометрическая изомерия.
Координационная изомерия.
Координационная полимерия.
Ионизационная метамерия (изомерия).
Гидратная изомерия.
Связевая изомерия.
14.3. Природа химической связи в координационных соединениях.
Метод валентных связей.
Теория кристаллического поля.
Изменение ионных радиусов.
Изменение теп лот гидратации.
Эффект Яна-Теллера.
Спектры поглощения.
Окислительно-восстановительные свойства.
Теория поля лигандов.
14.4. Термодинамическая устойчивость координационных соединений в растворах.
Первичная и вторичная диссоциации.
Положение элементов в периодической системе и их способность к комплексообразованию.
Равновесия в растворах комплексных соединений.
Заключение.
Вопросы и задачи для самоконтроля.
ЧАСТЬ ТРЕТЬЯ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.
Глава 15 s-элементы и их соединения.
15.1. Общая характеристика s-элемептов.
15.2. Химические свойства водорода и его соединений.
15.3. Химические свойства элементов I А подгруппы и их соединений.
15.4. Химические свойства элементов II А подгруппы и их соединений.
Заключение.
Вопросы для самоконтроля.
Глава 16 р-элементы и их соединения.
16.1. Общая характеристика р-элементов.
16.2. Химические свойства элементов III А подгруппы и их соединений.
16.3. Химические свойства элементов IV А подгруппы и их соединений.
16.4. Химические свойства элементов V А подгруппы и их соединений.
16.5. Химические свойства элементов VI А подгруппы и их соединений.
Основные химические свойства кислорода и его соединений.
Химические свойства серы, селена, теллура, полония и их соединений.
16.6. Химические свойства элементов VII А подгруппы и их соединений.
16.7. Химические свойства элементов VIII А подгруппы и их соединений.
Заключение.
Вопросы для самоконтроля.
Глава 17 d-элеметы и их соединения.
17.1. Общая характеристика d-элементов.
17.2. Химические свойства d-элементов III Б подгруппы и их соединений.
17.3. Химические свойства элементов IV Б подгруппы и их соединений.
17.4. Химические свойства элементов V Б подгруппы и их соединений.
17.5. Химические свойства элементов VI Б подгруппы и их соединений.
17.6. Химические свойства элементов VII Б подгруппы и их соединений.
17.7. Химические свойства элементов VIII Б подгруппы и их соединений.
Семейство железа.
Семейство платины.
17.8. Химические свойства элементов I Б подгруппы и их соединений.
17.9. Химические свойства элементов II Б подгруппы и их соединений.
Заключение.
Вопросы для самоконтроля.
Глава 18 f-элементы и их соединения.
18.1. Лантаноиды.
18.2. Актиноиды.
Заключение.
Глава 19 Химизация и биосфера.
19.1. Основные источники загрязнения и наиболее опасные загрязнители биосферы.
19.2. Защита биосферы от антропогенного загрязнения.
Заключение.
Литература.
Ответы на задачи.
Приложение.
Предметно-именной указатель.

Купить .





Теги: учебник по химии :: химия :: Гельфман :: Юстратов