Физическая химия, Филиппов Ю.В., Попович М.П., 1980

Физическая химия, Филиппов Ю.В., Попович М.П., 1980.

   В книге достаточно полно излагаются основные разделы физической химии: термодинамика, кинетика и электрохимия. Особое внимание обращено на правило фаз, имеющее большое значение в геологии. В этом разделе кроме двух- и трехкомпонентных коротко рассмотрены многокомпонентные системы. В книге излагаются общие вопросы физической химии. Она не содержит конкретных примеров, требующих запоминания.




ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ.
Первый закон термодинамики утверждает, что происходить могут только те процессы, при которых выполняется закон сохранения энергии. Но все ли эти процессы происходят в действительности? Опыт убеждает нас, что нет. Например, потенциальная энергия поднятого груза самопроизвольно превращается во внутреннюю энергию. Обратный ему процесс поднятия груза только за счет самопроизвольного охлаждения тел осуществить невозможно, хотя первый закон при этом не будет нарушаться. Для этого внутренняя энергия должна была бы сама собой перейти в упорядоченную энергию поднимаемого груза. В этом направлении процесс не пойдет.

О возможности и направлении протекания процессов можно судить на основании второго закона термодинамики. Этот закон (как и первый) является недоказуемым постулатом и основывается на большом числе опытных данных. Направленность процессов отмечал еще Ломоносов, когда в 1747 г. писал: «...холодное тело В, погруженное в тело А, очевидно, не может воспринять большую степень теплоты, чем какую имеет А». Это утверждение близко к одной из формулировок второго закона (начала):
Тепло не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Введение.
§1. Предмет физической химии.
§2. Разделы физической химии.
§3. Основные методы физической химии.
ТЕРМОДИНАМИКА.
Глава I ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ.
§1. Некоторые определения термодинамики.
§2. Первый закон термодинамики.
§3. Равновесные и обратимые процессы.
§4. Теплоемкость.
§5. Применение первого закона дермодинамики к идеальным газам.
§6. Работа расширения при различных процессах.
§7. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса.
§8. Зависимость тепловых эффектов от температуры (закон Кирхгофа).
Глава II ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ.
§1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы.
§2. Некоторые формулировки второго закона термодинамики.
§3. Температура как интегрирующий делитель. Постулат Кара-теодори.
§4. Неравенство Клаузиуса.
§5. Статистическое толкование энтропии.
§6. О несостоятельности «тепловой смерти» Вселенной.
§7. Расчет энтропии.
Глава III ПРИМЕНЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ.
§1. Термодинамические потенциалы.
§2. Условия равновесия системы.
§3. Характеристические функции.
§4. Уравнения Гиббса—Гельмгольца.
§5. Фазовые переходы. Уравнение Клаузиуса—Клапейрона.
§6. Изобарно-изотермический и химический потенциалы идеального газа.
§7. Летучесть.
Глава IV РАСТВОРЫ.
§1. Термодинамические потенциалы многокомпонентных систем.
§2. Парциальные величины в многокомпонентных системах.
§3. Некоторые функции состояния смеси идеальных газов.
§4. Идеальные растворы жидкостей. Закон Рауля.
§5. Отклонения от закона Рауля. Закон Генри.
§6. Диаграммы состояния. Правило рычага.
§7. Перегонка жидкостей. Законы Коновалова.
§8. Частично растворимые жидкости. Расслаивание растворов.
§9. Химический потенциал растворов. Активность. Коэффициент активности.
§10. Способы определения коэффициента активности.
§11. Зависимость растворимости от давления и температуры.
§12. Растворимость газов.
§13. Растворимость твердых веществ в жидкостях.
§14. Криоскопия.
Глава V ПРАВИЛО ФАЗ.
§1. Основные понятия и определения.
§2. Правило фаз.
§3. Однокомпонентные системы. Диаграмма состояния воды.
§4. Диаграмма состояния серы. Монотропные и энантиотропные превращения.
§5. Двухкомпонентные системы. Общие представления.
§6. Простейшая диаграмма двухкомпонентных систем.
§7. Понятие о физико-химическом анализе.
§8. Двухкомпонентные системы, плавящиеся конгруэнтно.
§9. Бинарные системы, плавящиеся инконгруэнтно.
§10. Образование твердых растворов.
§11. Растворы солей. Равновесие кристаллогидратов с паром.
§12. Трехкомпонентные системы.
§13. Диаграмма простейшей трехкомпонентной системы.
§14. Трехкомпонентные системы, образующие химические соединения, плавящиеся конгруэнтно.
§15. Трехкомпонентные системы, плавящиеся инконгруэнтно.
§16. Растворимость двух солей с общим ионом.
§17. Растворимость двух солей с общим ионом при образовании двойной соли и кристаллогидратов.
§18. Диаграммы состояния тройных взаимных систем.
§19. Тройные системы с ограниченной растворимостью в жидком состоянии.
§20. Четырехкомпонентные системы. Способы изображения состава.
§21. Диаграммы состояния простых четверных систем.
§22. Четверные взаимные системы.
§23. Четверные системы, состоящие из взаимных пар солей и растворителя.
§24. Диаграмма четырехкомпонентной системы в прямоугольных координатах.
§25. Понятие о многокомпонентных системах.
Глава VI ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗАХ И РАСТВОРАХ.
§1. Константа химического равновесия.
§2. Примеры использования констант равновесия в химической термодинамике.
§3. Равновесие при химических реакциях в гетерогенных системах.
§4. Уравнение изотермы химической реакции.
§5. Расчет стандартных изобарных потенциалов химических реакций.
§6. Зависимость изобарно-изотермического потенциала от температуры.
Глава VII СПЕКТРЫ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ.
§1. Атом водорода.
§2. Многоэлектронные атомы.
§3. Понятие о классификации электронных состояний двухатомных молекул.
§4. Молекулярные спектры.
§5. Жесткий ротатор. Вращательный спектр двухатомных молекул.
§6. Гармонический и ангармонический осциллятор. Колебательные спектры двухатомных молекул.
§7. Колеблющийся ротатор. Вращательно-колебательные спектры двухатомных молекул.
§8. Интенсивности во вращательно-колебательных спектрах.
§9. Электронные состояниями спектры.
§10. Интенсивности электронных полос. Принцип Франка—Кондона.
§11. Колебания и спектры многоатомных молекул.
Глава VIII ЭЛЕМЕНТЫ СТАТИСТИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.
§1. Фазовое пространство; термодинамическая вероятность системы.
§2. Приложение статистического метода к квантовым системам.
§3. Распределение молекул по энергиям. Энтропия системы.
§4. Закон Максвелла—Больцмана.
§5. Определение термодинамических функций идеальных газов через статистическую сумму.
§6. Сумма по состояниям поступательного движения.
§7. Вращательные суммы по состояниям молекул.
§8. Колебательная сумма по состояниям.
§9. Электронная сумма по состояниям.
§10. Учет спина ядер.
§11. Расчет энтропии и константы равновесия статистическим методом.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА.
Глава IX ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА.
§1. Основные определения.
§2. Необратимая реакция нулевого порядка.
§3. Необратимые реакции первого порядка.
§4. Необратимые реакции второго порядка.
§5. Необратимая реакция n-го порядка.
§6. Обратимые реакции первого порядка.
§7. Параллельные или конкурирующие реакции.
§8. Последовательные (консекутивные) реакции первого порядка.
§9. Принцип стационарных концентраций.
§10. Методы определения порядка реакции.
§11. Зависимость скорости реакции от температуры.
§12. Тепловой взрыв.
§13. Гетерогенно-химические реакции.
§14. О кинетике реакций в открытых системах.
Глава X ТЕОРИЯ СТОЛКНОВЕНИЙ.
§1. Основы теории столкновений.
§2. Бимолекулярные реакции.
§3. Мономолекулярные реакции.
§4. Понятие о других теориях мономолекулярных реакций.
§5. Тримолекулярные реакции в теории столкновений.
Глава XI ТЕОРИЯ ПЕРЕХОДНОГО СОСТОЯНИЯ (АКТИВНОГО КОМПЛЕКСА).
§1. Образование активного комплекса.
§2. Основное уравнение теории активного комплекса.
§3. Термодинамический подход к теории активного комплекса.
§4. Применение теории активного комплекса к бимолекулярным реакциям.
§5. Теория активного комплекса мономолекулярных реакций.
§6. Реакции в растворах.
Глава XII РЕАКЦИИ С НЕТЕРМИЧЕСКОЙ АКТИВАЦИЕЙ РЕАГИРУЮЩИХ МОЛЕКУЛ.
§1. Общие замечания.
§2. Фотохимические реакции.
§3. Понятие о сенсибилизированных реакциях.
§4. Понятие об импульсном фотолизе.
§5. Реакции в электрических разрядах.
§6. Радиационно-химические реакции.
Глава ХIII ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ.
§1. Зарождение, продолжение и гибель цепей.
§2. Простые и разветвленные цепные реакции.
§3. Длина цепи и звено цепи. Средняя длина цепи.
§4. Скорость неразветвленной цепной реакции.
§5. Разветвленные цепные реакции. Условия воспламенения.
§6. Кинетика цепных разветвленных процессов.
Глава XIV КАТАЛИЗ.
§1. Общие понятия.
§2. Гомогенный катализ.
§3. Кислотно-основной катализ.
§4. Автокатализ.
§5. Понятие о гетерогенном катализе.
§6. Теория активных центров в гетерогенном катализе.
§7. Мультиплетная теория катализа.
§8. Теория активных ансамблей в гетерогенном катализе.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ.
Глава XV ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ.
§1. Диссоциация электролитов.
§2. Подвижности ионов.
§3. Удельная и эквивалентная электропроводности.
§4. Числа переноса.
§5. Титрование растворов электролитов.
§6. Основы теории сильных электролитов. Ионная атмосфера.
§7. Энергия взаимодействия ионов в электролите.
§8. Электропроводность сильных электролитов.
§9. Некоторые вопросы термодинамики растворов электролитов.
§10. Коэффициент активности в теории сильных электролитов.
Глава XVI ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ И ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ.
§1. Скачки потенциалов на границах фаз.
§2. Электродвижущая сила гальванического элемента.
§3. Типы электродов.
§4. Стандартные электродные потенциалы и правило знаков.
§5. Концентрационные элементы. Диффузионный потенциал.
§6. Зависимость ЭДС от температуры.
§7. Измерение некоторых физико-химических величин методом ЭДС.
§8. Электродные процессы.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Физическая химия, Филиппов Ю.В., Попович М.П., 1980 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Филиппов :: Попович