Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2002

По кнопке выше «Купить бумажную книгу» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес», и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно искать похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.


Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2002.

   Учебник О. С. Габриеляна «Химия—8» содержит весь необходимый теоретический и практический материал для базового изучения курса химии в общеобразовательных учебных заведениях, Вместе с учебником «Химия—9» он составляет комплект, который может служить полным курсом химии для основной школы.
Язык изложения простой, образный, способствующий пониманию и усвоению химических знаний. Автор приводит многочисленные яркие, своеобразные примеры из повседневной жизни, литературы, истории. Химия — это интересно!

Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2002


Основные сведения о строении атомов.
Вы уже знаете, что любой химический элемент, как правило, может существовать в трех формах: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества. Рассмотрим первую форму — свободные атомы.

Понятие атом возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества. В переводе с греческого атом означает «неделимый».

Ирландский физик Стони на основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891 г. Стони предложил эти частицы назвать электронами, что означает по-гречески «янтарь».

Через несколько лет после того, как электрон получил свое название, английский физик Джозеф Томсон и французский физик Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд. Это наименьший отрицательный заряд, который в химии принят за единицу (-1), а Томсон даже сумел определить скорость движения электрона (она равна скорости света — 300 000 км/с) и массу электрона (она почти в 2000 раз меньше массы атома водорода).

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Ведение.
§1. Предмет химии. Вещества.
§2. Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни.
§3. Краткий очерк истории развития химии.
§4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.
§5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
ГЛАВА 1 Атомы химических элементов.
§6. Основные сведения о строении атомов.
§7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
§8. Строение электронных оболочек атомов.
§9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
§10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.
§11. Ковалентная полярная химическая связь.
§12. Металлическая химическая связь.
ГЛАВА 2. Простые вещества.
§13. Простые вещества - металлы.
§14. Простые вещества - неметаллы.
§15. Количество вещества.
§16. Молярный объем газов.
ГЛАВА 3. Соединения химических элементов.
§17. Степень окисления.
§18. Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
§19. Основания.
§20. Кислоты.
§21. Соли.
§22. Кристаллические решетки.
§23. Чистые вещества и смеси.
§24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
ГЛАВА 4. Изменения, происходящие с веществами.
§25. Физические явления в химии.
§26. Химические реакции.
§27. Химические уравнения.
§28. Расчеты по химическим уравнениям.
ГЛАВА 5.  Простейшие операции с веществом (химический практикум).
ГЛАВА 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
§29. Скорость химических реакций.
§30. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.
§31. Катализаторы.
§32. Обратимые и необратимые реакции.
§33. Химическое равновесие и способы его смещения.
ГЛАВА 7. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
§34. Растворение. Растворимость веществ в воде.
§35. Электролитическая диссоциация.
§36. Основные   положения   теории   электролитической диссоциации.
§37. Ионные уравнения.
§38. Кислоты, их классификация и свойства.
§39. Основания, их классификация и свойства.
§40. Оксиды, их классификация и свойства.
§41. Соли, их классификация и свойства.
§42. Генетическая связь между классами веществ.
§43. Окислительно-восстановительные реакции.
ГЛАВА 8. Свойства электролитов (химический практикум).
ГЛАВА 9. Шеренга великих химиков.

Купить .
Дата публикации:






Теги: :: :: ::


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2024-03-29 09:40:07