В практикуме изложен теоретический материал и содержатся задачи по таким разделам физической химии как фазовое равновесие и химическое равновесие. Каждый раздел начинается с теоретического введения, за которым следуют примеры решения типовых задач и задачи для самостоятельного решения.
Предназначен для обучающихся по направлению подготовки 04.03.01 Химия и специальности 04.05.01 Фундаментальная и прикладная химия.
Подготовлен на кафедре физической химии и хроматографии.
Правило фаз Гиббса.
В 1876 г. Гиббс вывел простую формулу, связывающую число фаз. находящихся в равновесии в гетерогенной системе. число компонентов и число степеней свободы.
Фазой называется гомогенная часть гетерогенной системы. одинаковая во всех точках по составу и по всем химическим и физическим свойствам и ограниченная от других частей системы поверхностью раздела. Понятие фазы приложимо к не слишком малым объемам.
Составляющим веществом системы называется каждое вещество, которое может быть выделено из системы и может существовать вне ее. Для гетерогенных систем, в которых не протекают химические реакции, число компонентов равняется числу составляющих веществ системы.
ОГЛАВЛЕНИЕ.
Введение.
Глава 1. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах.
1.1. Правило фаз Гиббса.
1.2. Правило фаз для однокомпонентной системы. Диаграмма состояния воды.
1.3. Уравнения Клайперона и Клаузиуса-Клайперона.
1.4. Диаграмма состояния серы.
1.5. Примеры решения задач.
1.6. Задачи для самостоятельного решения.
Глава 2. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Равновесие жидкость – твердая фаза.
2.1. Диаграмма плавкости системы, компоненты которой полностью не растворимы друг в друге и в жидком, и в твердом состояниях.
2.2. Диаграмма плавкости системы, компоненты которой неограниченно растворимы друг в друге в жидком и в твердом состояниях.
2.3. Диаграммы плавкости системы, компоненты которой неограниченно растворимы в жидком и полностью не растворимы друг в друге в твердом состояниях.
2.3.1. Системы без образования химических соединений.
2.3.2. Системы с образованием химических соединений, плавящихся конгруэнтно.
2.3.3. Системы с образованием химических соединений, плавящихся инконгруэнтно.
2.4. Диаграмма плавкости системы, компоненты которой неограниченно растворимы в жидком и ограниченно растворимы друг в друге в твердом состояниях.
2.5. Примеры решения задач.
2.6. Задачи для самостоятельного решения.
Глава 3. Химическое равновесие.
3.1. Закон действия масс. Константа равновесия.
3.2. Уравнения изотермы химической реакции.
3.3. Стандартный изобарный потенциал реакции ΔG°.
3.4. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары и изохоры реакции.
3.5. Примеры решения задач.
3.6. Задачи для самостоятельного решения.
Список используемой литературы.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Фазовое и химическое равновесие, Теория и задачи, Практикум, Онучак Л.А., Кураева Ю.Г., Колосова Е.А., 2023 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу
Скачать - pdf - Яндекс.Диск.
Дата публикации:
Теги: учебник по химии :: химия :: Онучак :: Кураева :: Колосова
Смотрите также учебники, книги и учебные материалы:
Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:
- Физическая химия биологических систем, Малышева Ж.Н., Дрябина С.С., 2022
- Курс лекций по органической химии, Часть 1, Макаров В.М., Леонович Л.П., 2015
- Микроэлементы горючих ископаемых, Том 5, Книга четвертая, Шпирт М.Я., Рашевский В.В., 2010
- Теория и практика гетерогенных катализаторов и адсорбентов, Койфман О.И., 2020