Химия, Справочник школьника, Все темы ОГЭ и ЕГЭ, 7-11 классы, Мешкова О.В., 2017

Химия, Справочник школьника, Все темы ОГЭ и ЕГЭ, 7-11 классы, Мешкова О.В., 2017.

   Справочник содержит сведения по всем темам, проверяемым на ОГЭ и ЕГЭ по химии. По каждому разделу приводится перечень необходимых понятий, химические законы, формулы, доступное объяснение тем, а также вопросы и типовые задания ОГЭ и ЕГЭ с ответами. В конце расположен предметный указатель для удобного поиска информации.
Справочник поможет актуализировать знания для успешной сдачи экзаменов, а также подготовиться к текущему контролю в процессе изучения химии на уроках.
Издание предназначено для учащихся 7—11-х классов и учителей.




Электроны.
Ирландский физик Джордж Стони на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891 г. Стони предложил назвать эти частицы электронами (от греч. «янтарь»).

Через несколько лет после того как электрон получил своё название, английский физик Джозеф Томсон и французский физик Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд. Это наименьший отрицательный заряд, который в химии принят за единицу (-1). Томсон даже сумел определить для электрона скорость движения (она равна скорости света — 300 000 км/с) и массу (в 1837 раз меньше массы атома водорода).

Томсон и Перрен соединяли полюса источника тока с двумя металлическими пластинами — катодом и анодом, впаянными в стеклянную трубку, из которой был откачан воздух (рис. 2).

СОДЕРЖАНИЕ.
Предисловие.
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.
1.1. Современные представления о строении атома.
1.1.1. Атом. Состав ядра.
1.1.2. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, р- и d-элементы.
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.2.3. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.3. Химическая связь и строение вещества.
1.3.1. Типы химических связей и их характеристики. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
1.3.2. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4. Химическая реакция.
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
1.4.3. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
1.4.6. Реакции ионного обмена.
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё.
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
1.4.10. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щёлочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.2.1. Характеристика химического элемента.
2.2.2. Щелочные металлы.
2.2.3. Щёлочноземельные металлы.
2.2.4. Алюминий.
2.2.5. Медь.
2.2.6. Цинк.
2.2.7. Хром.
2.2.8. Железо.
2.3. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
2.3.1. Химические свойства неметаллов.
2.3.2. Водород.
2.3.3. Галогены.
2.3.4. Кислород.
2.3.5. Сера.
2.3.6. Азот.
2.3.7. Фосфор.
2.3.8. Углерод.
2.3.9. Кремний.
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6. Характерные химические свойства кислот.
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.4.1. Алканы.
3.4.2. Алкены.
3.4.3. Алкадиены.
3.4.4. Алкины.
3.4.5. Ароматические углеводороды (бензол и толуол).
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.5.1. Предельные одноатомные и многоатомные спирты.
3.5.2. Фенолы.
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.6.1. Альдегиды.
3.6.2. Карбоновые кислоты.
3.6.3. Сложные эфиры.
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.8.1. Биологически важные вещества: жиры.
3.8.2. Биологические важные вещества: белки.
3.8.3. Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9. Взаимосвязь органических соединений.
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ.
4.1. Экспериментальные основы химии.
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Научные методы исследования химических веществ и превращений.
4.1.2. Научные методы исследования в химии.
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
4.1.5. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений.
4.1.6. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствие.
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка.
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна. Каучуки.
4.3. Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций.
4.3.1. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
4.3.2. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях.
4.3.3. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
4.3.4. Расчёты теплового эффекта реакции.
4.3.5. Расчёты массы (объёма, количества вещества), продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеются примеси).
4.3.6. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
4.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества.
4.3.8. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
4.3.9. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
ПРИЛОЖЕНИЕ.
Таблица 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Таблица 2. Таблица растворимости.
Таблица 3. Электроотрицательность химических элементов (по шкале Оллреда – Рохова).
Таблица 4. Некоторые важнейшие физические постоянные.
Таблица 5. Названия кислот и образуемых ими солей.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, Справочник школьника, Все темы ОГЭ и ЕГЭ, 7-11 классы, Мешкова О.В., 2017 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: ОГЭ по химии :: химия :: Мешкова :: 7 класс :: 8 класс :: 9 класс :: 10 класс :: 11 класс