Химия, 10 класс, профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В., 2012

Химия, 10 класс, Профильный уровень, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В., 2012.

   Учебник продолжает курс химии, изложенный в учебниках «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» авторского коллектива преподавателей химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова. Он предназначен для изучения химии на профильном уровне.
Учебник соответствует федеральному компоненту государственного стандарта профильного уровня, имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации» и включен в Федеральный перечень.




Строение атома.
Атом имеет сложное строение. В центре его находится положительно заряженное ядро, окруженное отрицательно заряженными частицами — электронами.

Ядро состоит из протонов и нейтронов. Протоны представляют собой положительно заряженные частицы, а нейтроны являются электронейтральными. Каждый протон имеет заряд +1 (в условных единицах). Массы протона и нейтрона примерно равны 1 а. е. м.

Перемещаясь по «клеточкам» Периодической системы, мы переходим от одного элемента к другому — при этом число протонов в ядре меняется. В то же время, если число протонов остается постоянным, а изменяется число нейтронов, то меняется лишь масса атома, но его вид остается неизменным. Атомы одного и того же элемента, содержащие различное число нейтронов, называют изотопами. Так, наряду с обычным водородом — протием, имеющим массу, равную 1, ядро которого состоит только из протона, известен тяжелый водород — дейтерий, содержащий помимо одного протона также и нейтрон. Благодаря добавлению нейтрона атом дейтерия имеет массу, равную 2, он в два раза тяжелее протия. На 6000 атомов протия в природе приходится примерно 1 атом дейтерия. Протий и дейтерий — изотопы водорода.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава 1. Повторение и углубление знаний.
§1. Атомы, молекулы, вещества.
§2. Строение атома.
§3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
§4. Химическая связь. Агрегатные состояния.
§5. Расчеты по уравнениям химических реакций.
§6. Газовые законы.
§7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
§8. Важнейшие классы неорганических веществ. Реакции ионного обмена.
§9. Растворы.
§10. Коллоидные растворы.
§11. Гидролиз солей.
§12. Комплексные соединения.
Глава 2. Неметаллы.
§13. Классификация простых веществ. Водород.
§14. Галогены.
§15. Хлор.
§16. Кислородные соединения хлора.
§17. Хлороводород. Соляная кислота.
§18. Фтор, бром, иод и их соединения.
§19. Халькогены.
§20. Озон — аллотропная модификация кислорода.
§21. Пероксид водорода и его производные.
§22. Сера.
§23. Сероводород. Сульфиды.
§24. Сернистый газ.
§25. Серный ангидрид и серная кислота.
§26. Элементы подгруппы азота.
§27. Азот.
§28. Аммиак и соли аммония.
§29. Оксиды азота.
§30. Азотная кислота и ее соли.
§31. Фосфор.
§32. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты.
§33. Углерод.
§34. Соединения углерода.
§35. Кремний.
§36. Соединения кремния.
§37. Бор.
Глава 3. Общие свойства металлов.
§38. Свойства и методы получения металлов.
§39. Сплавы.
Глава 4. Металлы главных подгрупп.
§40. Общая характеристика щелочных металлов.
§41. Натрий и калий.
§42. Соединения натрия и калия.
§43. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
§44. Магний и его соединения.
§45. Кальций и его соединения.
§46. Жесткость воды и способы ее устранения.
§47. Алюминий — химический элемент и простое вещество.
§48. Соединения алюминия.
§49. Олово и свинец.
Глава 5. Металлы побочных подгрупп.
§50. Общая характеристика переходных металлов.
§51. Хром.
§52. Соединения хрома. Зависимость кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств от степени окисления металла.
§53. Марганец.
§54. Железо как химический элемент.
§55. Железо — простое вещество.
§56. Соединения железа.
§57. Медь.
§58. Серебро.
§59. Золото.
§60. Цинк.
§61. Ртуть.
Глава 6. Основные понятия органической химии.
§62. Предмет и значение органической химии.
§63. Причины многообразия органических соединений.
§64. Электронное строение и химические связи атома углерода.
§65. Структурная теория органических соединений.
§66. Структурная изомерия.
§67. Пространственная изомерия.
§68. Электронные эффекты в молекулах органических соединений.
§69. Основные классы органических соединений. Гомологические ряды.
§70. Номенклатура органических соединений.
§71. Особенности и классификация органических реакций.
Глава 7. Углеводороды.
§72. Алканы. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства.
§73. Химические свойства алканов.
§74. Получение и применение алканов.
§75. Циклоалканы.
§76. Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства.
§77. Химические свойства алкенов.
§78. Получение и применение алкенов.
§79. Алкадиены.
§80. Полимеризация. Каучук. Резина.
§81. Алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства.
§82. Химические свойства алкинов.
§83. Получение и применение алкинов.
§84. Арены. Строение бензольного кольца, номенклатура, изомерия, физические свойства.
§85. Химические свойства бензола и его гомологов.
§86. Получение и применение аренов.
§87. Природные источники углеводородов. Первичная переработка углеводородного сырья.
§88. Глубокая переработка нефти. Крекинг, риформинг.
Практикум.
Занимательные опыты и синтезы.
За страницами учебника.

Купить .





Теги: учебник по химии :: химия :: Еремин :: Кузьменко :: Лунин :: 10 класс