Физическая химия, Термодинамика, Салем Р.Р., 2004

Физическая химия, Термодинамика, Салем Р.Р., 2004.

   В книге, являющейся первой частью пособия по курсу физической химии, представлены основы химической термодинамики и ее приложений Стратегической базой изложенного материала послужил симбиоз классической и статистической термодинамик, позволивший с использованием минимального математического аппарата, но без ущерба для научной и методической строгости, описать многие физико-химические процессы (поверхностные явления, жидкие кристаллы, сольватированный электрон, растворы электролитов, электрохимические системы и др.).
Книга адресована студентам в качестве учебного пособия по курсу физической химии, аспирантам химических специальностей и преподавателям вузов.




ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ.
Термодинамика в своей основе наука о превращениях теплоты в работу и обратно. Названа от греческого слова «терме» (теплота) и «динамис» (сила, работа). Остановимся коротко на основных понятиях термодинамики.

Термодинамическое состояние системы это совокупность ее свойств. Изменилось состояние системы — изменилось значение ее свойств. Изменение какого-либо свойства системы нс зависит от пути перехода системы из начального состояния в конечное. Изменение состояния системы называется процессам.

Все свойства системы (вещества) подразделяются на два класса: интенсивные и экстенсивные. Интенсивными свойствами называются свойства, не зависящие от количества вещества в системе (температура, давление и др.). Экстенсивными называются свойства, зависящие от количества вещества в системе (объем, вес, длина и т. д.).

Различие между экстенсивными и интенсивными свойствами можно выразить так: экстенсивные величины следуют закону аддитивности, интенсивные — ему нс подчиняются. Измерение экстенсивной величины — это сравнение ее с другой, однородной с ней величиной (длина с длиной, объем с объемом и т. д. ). Измерение интенсивной величины может быть основано только на том, что, по выражению Гегеля, «имеет свою определенность в некотором другом». Измерение интенсивной величины состоит в использовании объективной связи между изменением экстенсивных и интенсивных величин. Например, для измерения температуры мы употребляем термометр, который интенсивную величину - температуру - фиксирует путем изменения объема ртути (экстенсивной величины).

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава 1. Основные понятия термодинамики.
1.1. Первым закон термодинамики. Работа, теплота и внутренняя энергия.
1.2. Процессы в идеальных газах.
1.3. Энтальпия.
1.4. Тепловые эффекты.
1.5. Теплоемкость.
1.6. Зависимость теплового эффекта от температуры.
Глава 2. Втором закон термодинамики. Энтропия.
2.1. Обратимые и необратимые процессы.
2.2. Второй закон термодинамики.
2.3. Условия равновесия и характеристические функции.
2.4. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.
2.5. Химический потенциал и основное уравнение Гиббса.
2.6. Вычисление энтропии и характеристических функций идеального газа.
2.7. Уравнения Максвелла.
2.8. Летучесть. Активность.
Глава 3. Третий закон термодинамики.
Глава 4. Фазовое равновесие однокомпонентных систем. Химическое равновесие.
4.1. Фазовое равновесие.
4.2. Правило фаз Гиббса.
4.3. Химическое равновесие.
4.4. Влияние температуры на константу химического равновесия.
4.5. Гомогенные реакции в жилкой фазе.
4.6. Гетерогенные процессы.
Глава 5. Элементы статистической термодинамики и молекулярные движения.
5.1. Вероятность и энтропия.
5.2. Сумма по состояниям и термодинамические функции.
5.3. Молекулярные движения.
5.4. Поступательное движение.
5.5. Электронные переходы.
5.6. Основные положения молекулярной спектроскопии.
5.7. Вращательное движение.
5.8. Термодинамические функции вращательною движения.
5.9. Колебательное движение.
5.10. Колебательно-вращательное движение молекул.
5.11. Термодинамические функции колебательною движения.
5.12. Константа равновесия химических реакций.
Глава 6. Растворы.
6.1. Парциальные молярные величины.
6.2. Идеальные растворы.
6.3. Равновесие жидкость-пар разбавленных растворов.
6.4. Растворимость газов и твердых веществ в жидкостях.
6.5. Температура кипения и замерзания разбавленных раст воров.
6.6. Мембранное равновесие. Осмос.
6.7. Молекулярная теория растворов.
Глава 7. Растворы электролитов.
7.1. Историческое введение.
7.2. Термодинамика сольватации.
7.3. Метод активностей.
7.4. Теория Дебая - Xюккеля.
7.5. Поляризационная теория.
7.6. Растворы, содержащие сольватированные электроны.
7.7. Электрическая проводимость растворов.
7.8. Естественная (самостоятельная) проводимость.
7.9. Перенос электрического заряда.
Глава 8. Равновесие жидкость-пар и концентрированных растворах.
8.1. Равновесие жидкость-пар в идеальных растворах.
8.2. Равновесие жидкость-пар в неидеальных растворах.
8.3. Разделение компонентов раствора.
8.4. Дистилляция и ректификация.
8.5. Перегонка с водяным паром.
Глава 9. Равновесие жидкость - твердое тело.
9.1. Термический анализ.
9.2. Диаграммы состояния системы с простой эвтектикой (неизоморфно кристаллизующиеся системы).
9.3. Системы с образованием устойчивых химических соединений.
9.4. Диаграммы состояния с полной растворимостью в жидкой фазе, полной и ограниченной растворимостью в твердой фазе.
9.5. Трехкомпонентные системы.
Глава 10. Жидкие кристаллы.
10.1. Наиболее общие свойства ЖК.
10.2. Лиотропные жидкокристаллические системы.
10.3. Электрические свойства ЖК.
Глава 11. Поверхностные явления.
11.1. Некоторые особые снопа ва поверхности раздела.
11.2. Гиббсовская термодинамика поверхности.
11.3. Вклад межфазного слоя в термодинамические величины.
11.4. Термодинамика межфазных явлений.
11.5. Контакт индивидуальной жидкости с инертным газом.
11.6. Контакт двух несмешивающихся жидкостей.
11.7. Контакт металла с жидкостью.
11.8. Смещение потенциала экм.
Глава 12. Гальванические элементы. (Общие сведения).
Глава 13. Электронные свойства поверхности.
13.1. Модель Гельмгольца-Гуи-Чепмена-Штерна-Грэма.
13.2. Потенциал точки нулевого заряда ( ТНЗ).
13.3. Работа выхода.
13.4. Электронные свойства поверхности металлов.
13.5. Краткий обзор основных теоретических представлений о металлической поверхности.
Глава 14. Электронно-статистическая модель ДЭС.
14.1. Емкость ДЭС.
14.2. Поверхностная энергия.
Глава 15. Неравновесные явления.
15.1. Теория перенапряжения выделения водорода.
15.2. Туннельные явления в электрохимии.
Список литературы.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Физическая химия, Термодинамика, Салем Р.Р., 2004 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Салем