Общая химия, самоучитель, Френкель Е.Н., 2017

Общая химия, Самоучитель, Френкель Е.Н., 2017.

    Самоучитель основан на методике, которую автор с успехом использует более 20 лет. С помощью этой методики множество школьников смогли поступить на химические факультеты и в медицинские вузы. Самоучитель особенно полезен ученикам 11 класса, которые повторяют общую химию, а также тем, кто готовится к ЕГЭ по химии и хочет получить отличную оценку на экзаменах.
Встретившись со сложными вопросами, которые вызывают затруднения, вы сразу же получите помощь в виде пояснений, комментариев, объяснений, примеров. В конце каждой главы приводятся проверочные задания и упражнения для закрепления материала.
Книга в доступной форме позволяет ПОНЯТЬ этот интересный и сложный предмет, а выпускникам — подготовиться к ЕГЭ.
Книга будет полезна родителям, которые заботятся об образовании детей, репетиторам, студентам и преподавателям и всем, кто хочет понимать химию и, конечно же, всем школьникам.




Распределение электронов в поле ядра атома.
Где находится электрон в атоме? Ответ на этот, казалось бы, очень простой вопрос непрост.

В 1911 г. Резерфорд* разработал так называемую планетарную модель строения атома, в которой каждый атом уподоблялся миниатюрной солнечной системе. Вокруг ядра - «Солнца» вращаются «планеты»-электроны. Носогласно законам классической механики электрон, вращаясь вокруг ядра, должен непрерывно испускать энергию и в результате очень быстро, за миллионные доли секунды, упасть на ядро. Но этого не происходит! Противоречие было разрешено работами Бора**, который исследовал электронное строение атома.

Уже в 1913 г. Бор существенно дополнил планетарную модель Резерфорда-Бора, введя квантово-механические представления, которые описывали состояние электрона в атоме. Согласно этим представлениям, электрон проявляет двойственные свойства: и частицы, и волны. Поэтому электроны могут находиться только на стационарных, разрешённых орбитах, причём эти стационарные орбиты таковы, что длина их орбит (l) равна целому числу (n) длин волн электрона (рис. 1).

ОГЛАВЛЕНИЕ.
От автора.
Глава 1. Основные понятия и законы предмета «химия».
Выводы по главе 1.
Вопросы и упражнения к главе 1.
Глава 2. Строение атома.
2.1. Распределение электронов в поле ядра атома.
2.2. Периодический закон Менделеева.
Выводы по главе 2.
Вопросы и упражнения к главе 2.
Задания ЕГЭ.
Глава 3. Химическая связь.
3.1. Ковалентная связь.
3.2. Ионная связь.
3.3. Электронные и графические формулы.
3.4. Химическая связь и агрегатные состояния вещества.
3.5. Расчёты для газов.
Выводы по главе 3.
Вопросы, задачи и упражнения к главе 3.
Задания ЕГЭ.
Глава 4. Скорость химической реакции.
4.1. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
4.2. Обратимость химических процессов.
Принцип Ле-Шателье.
Выводы по главе 4.
Вопросы и упражнения к главе 4.
Задания ЕГЭ.
Глава 5. Растворы.
5.1. Вещество и смесь. Дисперсные системы.
5.2. Разделение смесей. Способы очистки веществ.
5.3. Растворы и растворимость.
5.4. Задачи по теме «Способы выражения состава растворов».
Выводы по главе 5.
Вопросы и упражнения к главе 5.
Задания ЕГЭ.
Глава 6. Основные классы неорганических соединений.
6.1. Оксиды.
6.2. Гидроксиды. Кислоты и основания.
6.3. Способы получения кислот и их свойства.
6.4. Способы получения оснований и свойства щелочей.
6.5. Соли.
6.6. Задачи по теме «Способы получения и свойства неорганических веществ различных классов».
Выводы по главе 6.
Вопросы и упражнения к главе 6.
Глава 7. Электролитическая диссоциация и ионные процессы.
7.1. История создания теории электролитической диссоциации.
7.2. Научные основы теории электролитической диссоциации.
7.3. Электролитическая диссоциация соединений различных классов.
7.4. Ионные реакции в растворах.
7.5. Понятие о водородном показателе (pH).
Реакция среды.
7.6. Гидролиз солей.
Выводы по главе 7.
Вопросы и упражнения к главе 7.
Задания ЕГЭ.
Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции.
8.1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
8.2. Степень окисления и поведение атомов в ОВР.
8.3. Метод электронного баланса. Типы ОВР.
8.4. Метод электронно-ионных полуреакций.
8.5. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд металлов.
8.6. Гальванический элемент. Коррозия металлов.
8.7. Электролиз.
8.8. Типы химических реакций.
Выводы по главе 8.
Вопросы и упражнения к главе 8.
Задания ЕГЭ.
Литература.

Купить .





Теги: самоучитель по химии :: химия :: Френкель