Химия, 8 класс, Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н., Сахариева Б.Н., 2018

Химия, 8 класс, Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н., Сахариева Б.Н., 2018.

  В этом году вы продолжаете изучение химии - одного из самых интересных разделов естествознания.
Химия - наука о веществах и их превращениях. Постигая ее основы, шаг за шагом вы будете знакомиться с удивительным миром веществ, которые нас окружают и из которых мы с вами состоим.
Учебник познакомит вас с теоретической базой химии - атомно-молекулярным учением, вытекающими из него основными химическими понятиями (атом, молекула, моль, мольный объем и др.). Затем вы продолжите изучать строение вещества, Периодический закон - фундамент всей химии элементов. Хорошее усвоение этого материала необходимо для дальнейшего углубленного изучения химии в старших классах.




ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМОВ.
Теперь перейдем к рассмотрению электронных формул атомов. Начнем с первого элемента в таблице Менделеева - атома водорода. У атома водорода имеется один электрон, который расположен на s-подуровне первого энергетического уровня, поэтому электронная формула атома водорода 1s1, атома гелия -1s2 («один-эс-два»).

В Периодической системе атомы водорода и гелия расположены в 1-м периоде, т. е. у этих элементов запас энергии электронов одинаковый, поэтому они находятся на одном энергетическом уровне. Согласно формуле N = 2n2, на первом энергетическом уровне могут находиться только 2e.

СОДЕРЖАНИЕ.
Предисловие.
ГЛАВА I. ДВИЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ.
§1. Распределение электронов в атомах.
§2. Электронные формулы атомов.
Лабораторный опыт №1.
§3. Образование ионов.
§4. Составление формул соединений.
ГЛАВА II. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
§5. Расчеты по химическим формулам.
§6. Составление уравнений химических реакций.
§7. Закон сохранения массы веществ.
§8. Соотношение масс реагирующих веществ. Закон постоянства состава.
Лабораторный опыт №2.
§9. Типы химических реакций.
§10. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека.
ГЛАВА III. ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ.
§11. Реакции металлов с кислородом и водой.
§12. Взаимодействие металлов с кислотами. Ряд активности металлов.
Лабораторный опыт №3.
§13. Взаимодействие металлов с растворами солей.
Практическая работа №1.
ГЛАВА IV. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.
§14. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса вещества.
§15. Взаимосвязь массы, молярной массы и количества вещества.
ГЛАВА V. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.
§16. Решение задач по уравнениям химических реакций.
§17. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
§18. Относительная плотность газов.
§19. Закон объемных отношений.
ГЛАВА VI. ЗНАКОМСТВО С ЭНЕРГИЕЙ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.
§20. Горение топлива и выделение энергии.
§21. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Лабораторный опыт №4.
§22. Расчеты по термохимическим уравнениям.
ГЛАВА VII. ВОДОРОД. КИСЛОРОД И ОЗОН.
§23. Водород. Получение, физические свойства и применение.
§24. Химические свойства водорода.
Практическая работа №2.
§25. Кислород. Распространение кислорода в природе. Получение.
§26. Химические свойства кислорода.
§27. Озон.
Практическая работа №3.
ГЛАВА VIII. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
§28. Структура Периодической системы химических элементов.
§29. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов.
§30. Характеристика элемента по положению в Периодической системе.
§31. Естественные семейства химических элементов и их свойства. Щелочные металлы.
§32. Галогены и инертные газы.
§33. Металлы и неметаллы.
ГЛАВА IX. ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ.
§34. Электроотрицательность.
§35. Ковалентная связь.
§36. Ионная связь.
§37 Взаимосвязь между типами связей, видами кристаллических решеток и свойствами веществ.
ГЛАВА X. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ.
§38. Растворение веществ в воде. Растворимость.
Лабораторный опыт №5.
Практическая работа №4.
§39. Решение задач, связанных с растворимостью веществ.
§40. Массовая доля растворенного вещества.
§41. Молярная концентрация вещества в растворе.
Практическая работа №5.
Расчетные задачи по уравнениям реакций с использованием концентрации раствора.
ГЛАВА XI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
§42. Оксиды.
§43. Химические свойства оксидов.
Лабораторный опыт №6.
§44. Кислоты.
§45. Химические свойства кислот.
Лабораторный опыт №7.
§46. Основания. Состав, номенклатура.
§47. Химические свойства оснований.
Лабораторный опыт №8.
§48. Соли: классификация, номенклатура.
§49. Химические свойства солей.
Лабораторный опыт №9.
§50. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
ГЛАВА XII. УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.
§51. Общая характеристика углерода.
§52. Химические свойства углерода.
Практическая работа №6.
§53. Оксиды углерода.
Практическая работа №7.
ГЛАВА XIII. ВОДА.
§54. Вода в природе.
§55. Химические свойства воды.
§56. Причины загрязнения воды. Жесткость воды и способы ее устранения.
Лабораторный опыт №10.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 8 класс, Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н., Сахариева Б.Н., 2018 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Казахстан :: Усманова :: Сакарьянова :: Сахариева :: 8 класс