Химия, 11 класс, часть 1, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2008

Химия, 11 класс, Часть 1, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2008.

  Учебник предназначен для изучения химии в старшей школе на профильном уровне. Предложенный курс ориентирован на обобщение и систематизацию изученного прежде материала. Информация для углубленного изучения выделена шрифтом, отличным от основного. Соответствует федеральному компоненту государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования (2004 г.)



Теория строения атома как научная основа изучения химии.
Как вы знаете, атом — наименьшая частица простых и сложных веществ, которая в процессе химических превращений не разрушается, а сохраняется. Чтобы понять строение веществ и объяснить механизмы и закономерности протекания химических реакций, учеными была создана научная теория строения атома.

Задание. Вспомните, что вам известно об атоме из курсов неорганической и органической химии, физики и других источников, охарактеризуйте понятие «атом» с позиций электронной теории.
Атом представляет собой сложную систему взаимодействующих элементарных частиц, состоящую из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронной оболочки — электронов, расположенных в околоядерном пространстве.

Оглавление
Предисловие 3
Раздел I. Теоретические основы общей химии
Глава 1. Основные понятия, законы и теории химии 4
§ 1. Основные понятия химии. Стехиометрические законы 4
§ 2. Теория строения атома как научная основа изучения химии 13
§ 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете электронной теории 17
§ 4. Общая характеристика s-, p-, d- и f- элементов. Положение металлических и неметаллических элементов в периодической системе 22
Глава 2. Методы научного познания 27
§ 5. Химическое познание и его методы 27
§ 6. Химический эксперимент и его роль в познании природы 33
Практическая работа № 1. Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава (на примере соединений элементов IIА-группы) 39
§ 7. Моделирование в познании химии 40
§ 8. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы 45
Методология учения о периодичности как единство методов эмпирического и теоретического познания. (Дополнительный материал к главе 2) 49
Раздел II. Химическая статика (учение о веществе)
Глава 3. Строение веществ 52
§ 9. Химическая связь и ее виды 52
§ 10. Аморфное и кристаллическое состояния веществ. Кристаллические решетки 63
§ 11. Комплексные соединения 67
§ 12. Многообразие веществ в окружающем мире 73
Глава 4. Вещества и их системы 79
§ 13. Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы 79
§ 14. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс 84
§ 15. Уровни химической организации веществ 88
§ 16. Система знаний о веществе 91
Практическая работа № 2. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией 95
Некоторые факты коллоидной химии. (Дополнительный материал к главе 4) 95
Раздел III. Учение о химических реакциях
Глава 5. Основы химической термодинамики
§ 17. Тепловые эффекты реакций. Энтальпия. Термохимические уравнения 98
§ 18. Закон Гесса 104
§ 19. Энтропия 106
§ 20. Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций 112
О термодинамике неравновесных процессов. (Дополнительный материал к главе 5) 118
Глава 6. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций 122
§ 21. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее 122
§ 22. Закон действующих масс 127
§ 23. Катализ и катализаторы 130
§ 24. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье 133
Практическая работа № 3. Влияние условий на скорость реакции 138
Простые и сложные реакции. (Дополнительный материал к главе 6) 139
Глава 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов 142
§ 25. Теория электролитической диссоциации 142
§ 26. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации 149
§ 27. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия 152
§ 28. Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора 156
§ 29. Гидролиз неорганических и органических соединений 161
§ 30. Окислительно-восстановительные реакции 169
§ 31. Методы составления уравнений ОВР 176
§ 32. Химические источники тока 181
§ 33. Электролиз как электрохимический процесс 191
§ 34. Коррозия металлов и способы защиты от нее 195
Развитие теорий о кислотах и основаниях. (Дополнительный материал к главе 7) 198
Предметный указатель 203.

Купить книгу  Химия, 11 класс, Часть 1, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2008 .





Теги: учебник по химии :: химия :: Кузнецова :: Литвинова :: Лёвкин :: 11 класс