Поурочный план - Химия - Изотопы - Изобары

Поурочный план - Химия - Изотопы - Изобары

Тема урока: Изотопы. Изобары
Цель урока: дать представление об изотопах как разновидности атомов одного и того же химического элемента. Разъяснить причину нецелочисленности атомных масс ХЭ, причину размещения трех пар ХЭ в ПСХЭ не в соответствии с возрастания их атомных масс.
ПЛАН УРОКА.
1) Орг момент
2) Проверка домашнего задания
3) объяснение нового материала
4) закрепление
5) домашнее задание
1. Орг момент: Подготовка класса у уроку, приветствие, заполнение журнала
2.  Проверка знаний
Дать определение понятий «протон», «нейтрон», «электрон»
3. Изучение нового материала.
В природе встречаются атомы одного и того же элемента с одинаковым зарядом ядра, но различающимися массами.
3517Cl            3517Cl
В чем причина различия массовых чисел? Различное количество нейтронов в ядрах атомов. 18 и 20 нейтронов в атомах соответственно.
Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (число протонов), но разные массовые числа (разное количество нейтронов в ядре).
Изотоп – «изос» «топос» - одно место, так как изотопы  данного   атома размещаются в одной и той же ячейке в ПСХЭ.
Изотопы данного ХЭ не имеют специальных названий. Исключение – изотопы водорода. Они имеют не только специальные названия, но и  различные символы:
11Н      21Н     31Н          или         11Н      21D     31Т    
(протий, дейтерий, тритий)
Существование специальных названий объясняется существенным различием между данными изотопами в свойствах. Хотя это и один и тот же ХЭ. Различия объясняются тем, что в атоме водорода только 1 протон, число нейтронов отличается у данных изотопов «в разы» (0, 1, 2), то есть происходит резкое возрастание атомной массы.
? Массовые числа изотопов всегда выражаются целыми числами, так как число протонов и нейтронов в ядре не может быть дробным.
Как же объяснить тогда дробные значения относительных атомных масс в ПСХЭ?
Относительная атомная масса элемента, указанная в ПСХЭ является средней величиной из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности (средним арифметическим). С 22.
Так как в природе более распространен изотоп водорода протий, то и среднее массовое число близко к 1., изотоп хлора с массовым числом 35 более распространен, чем изотоп с массовым числом 37, то средняя атомная масса хлора 35,5.
Три пары ХЭ – аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод расположены в ПСХЭ с нарушением принципа возрастания атомных масс (в соответствии с возрастанием заряда ядра). Это связано с тем, что в природе у аргона больше тяжелых изотопов, а у калия – легких. Поэтому средняя атомная масса калия меньше средней атомной массы аргона.
Изобары, атомы различных химических элементов с одинаковым массовым числом А. Ядра изобаров содержат равное число нуклонов, но различные числа протонов Z и нейтронов N. Например, атомы 104Be, 105B, 106C представляют собой три изобара с A = 10.
ВЫВОД.
Изотопы – разновидности  одного и того же ХЭ, отличающиеся друг от друга числом нейтронов в атоме, а поэтому – массовым числом.

III. Закрепление изученного.
IY. Домашнее задание
Стр 50 ответить на вопросы





Теги: химия :: поурочный план :: поурочное планирование :: урок по химии :: конспект по химии :: лекция по химии :: изотоп :: изобар