химия

Химия, базовый уровень, 11 класс, учебник Габриелян О.С., 2014.

Учебник продолжает курс химии для старшей школы, изложенный в учебнике О.С.Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 10класс». Он может быть использован при изучении курса общей химии базового уровня.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования.

Периодический закон и строение атома.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — величайшее открытие конца XIX в. в области химии, основа современной химии, динамичное и развивающееся учение. Оно отражает явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряет своего значения.
Открытие Периодического закона и Периодической системы было подготовлено всем ходом истории развития химии, однако потребовалась гениальность Д. И. Менделеева, его дар научного предвидения, чтобы эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы.

Химия, 10 класс, контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия, базовый уровень, 10 класс», учебное пособие, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2015.

Пособие является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 10 класс», переработанный в соответствии со ФГОС.
Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 10 класса О. С. Габриеляна. Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса.

Примеры заданий.
Введение. Предмет органической химии
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла)' Элемент, который обязательно входит в состав органических соединений:
А. Кислород.  В. Углерод.
Б. Азот.          Г. Фосфор.
2 (3 балла). Среди веществ, входящих в состав живой клетки, к органическим веществам не относится:
А. Глюкоза.   В. Жир.
Б. Вода.        Г. Белок.
3 (3 балла)- Ученый, который ввел понятие «органическая химия»:
А. А. Бутлеров.      В. Ф. Вёлер.
Б. М. Бертло.         Г. Й. Берцелиус.
4 (3 балла)- Валентность углерода в органических соединениях равна:
АЛ. Б. II. В. III. Г. IV.
5 (3 балла). Свойство, нехарактерное для органических соединений:
А. Горючесть.
Б. Способность к обугливанию при нагревании.
В. Низкие температуры плавления.
Г. Электрическая проводимость.

Органическая химия, Упражнения и задачи, Воловик В.Б., Крутецкая Е.Д., 2004.

  В пособии рассматриваются упражнения и расчетные задачи по курсу органической химии средней школы. Приводятся решения типовых задач. Включены задачи и упражнения повышенной сложности, используемые на вступительных экзаменах в химические и медицинские вузы.
Предназначено для учащихся и выпускников всех типов учебных заведений.

Теоретическая кристаллохимия, Урусов В.С., 1987.

  В учебнике систематически изложены основы теоретической кристаллохимии, дается исторический очерк развития химической кристаллографии и кристаллохимии. Описываются важнейшие для кристаллохимии свойства атомов и их связей в кристаллической структуре, излагаются приемы описания атомного строения кристалла. Отдельные главы посвящены основным категориям кристаллохимии: морфотропии и структурной гомологии, полиморфизму и политипизму, изоморфизму.

Занимательная химия, Рюмин В.В.

   Хотя книга не преследует учебных целей, все же я думаю, что незнакомый с химией вынесет из нее начальные понятия об этой науке; знакомый же найдет в ней указания на то, как использовать свои познания для постановки опытов в более эффектном виде. Настоящая книжка имеет в виду читателей, умеющих соблюдать осторожность в обращении с некоторыми не вполне безопасными веществами. Как следует обращаться с ними, чтобы не повредить себе и другим, указано в особом дополнении в конце настоящей книги; читатель, даже совершенно незнакомый с химическими манипуляциями, найдет там необходимые указания к их выполнению.

Сборник задач и упражнений по химии, школьный курс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2005.


Сборник содержит задачи по всем основным разделам школьного курса химии. Основной упор сделан на простые задачи и задачи среднего уровня.
Каждый параграф сопровождается подробным теоретическим введением и примерами решения типовых задач. Ко всем задачам даны ответы.
Книга предназначена для учащихся средней школы, учителей химии и абитуриентов нехимических вузов.

§ 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
Теоретическое введение
Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Главные объекты исследования в химии — атомы, молекулы и всевозможные структуры, в которые атомы или молекулы могут объединяться, образуя связи друг с другом. Все эти объекты объединяют под общим названием «вещество».
Основные понятия химии — атом и молекула. Вещества состоят из молекул, молекулы состоят из атомов.
Атом — это наименьшая частица элемента в химических соединениях (определение 1860 г.). Современное определение атома учитывает его строение. Атом — это нейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Частицу, состоящую из ядра и электронов и имеющую заряд, называют атомным ионом, или просто ионом.
Существуют разные виды атомов, отличающиеся зарядом ядра. Каждый вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра, называют химическим элементом. Например, элемент водород включает атомы Н, входящие в состав любых соединений (Н20, СН4, С2НбОН и т. д.). К 2000 г. достоверно известны 112 элементов, из которых около 90 существует в природе, а остальные получены искусственно с помощью ядерных реакций. Каждый элемент обозначают определенным символом, который происходит от латинского названия элемента. Атомы химических элементов могут взаимодействовать друг с другом, образуя молекулы.

Химическое сопротивление и защита от коррозии, учебное пособие, Лазуткина О.Р., 2014.

Рассмотрены теоретические основы химического сопротивления воздействию агрессивных сред, а также практические методы антикоррозионной защиты. Изложены теоретические основы химической и электрохимической коррозии, рассмотрены особенности коррозии металлов в атмосфере, грунтах, морской воде, расплавах металлов и солей. Описаны локальные виды коррозии и факторы, влияющие на коррозию. Вскрываются причины коррозии металлов как термодинамической неустойчивости системы «металл - агрессивная среда». Подробно анализируются механизмы и законы химической и электрохимической коррозии. Рассматриваются способы нанесения антикоррозионных защитных металлических, неорганических и неметаллических покрытий. Анализируются особенности конструирования машин и аппаратов, максимально стойких к коррозионному разрушению.
Пособие предназначено для студентов направлений 270800 - Строительство (профиль «Механическое оборудование и технологические комплексы предприятий строительных материалов изделий и конструкций»), 240100 - Химическая технология (дисциплина «Производство эмалированных изделий»).

Фрагмент текста.
Виды коррозионных разрушении
Коррозия металлов подразделяется
1) по механизму коррозионных разрушений:
а) химическая коррозия металлов
б) электрохимическая коррозия металлов;
2) по виду коррозионных разрушений:
а) сплошная коррозия (равномерная, неравномерная)
б) местная коррозия (в виде пятен и язв)
в) точечная коррозия
г) межкристаллитная коррозия
д) избирательная коррозия.

Расчетные и графические методы определения свойств нефти и нефтепродуктов, учебное пособие, Кирсанов, Ю.Г., 2014.

Пример задания.
Задача 2. Найти давление насыщенных паров гептана при температуре 100 °С.
Решение. Используем зависимость ДНП некоторых алканов от температуры, представленную на рис. 7.2.
Находим линию, характеризующую зависимость давления насыщенных паров гептана от температуры (линия 9).
На оси температуры отметим точку, соответствующую температуре 100 °С. Восстановим из этой точки перпендикуляр до его пересечения с линией гептана (линия 9). Из точки пересечения с линией 9 опускаем перпендикуляр на ось давления насыщенных паров, в месте пересечения получаем точку, соответствующую искомому значению ДНП гептана для заданной температуры, равному 1 кгс/см2.
Задача 3. Давление насыщенных паров фенола составляет 3 кгс/см3. Найти температуру паров фенола, соответствующую указанному давлению.
Решение. Используем зависимость ДНП ароматических углеводородов от температуры, представленную на рис. 7.3.
Находим линию, характеризующую зависимость давления насыщенных паров фенола от температуры (линия 7).
На оси давления насыщенных паров отметим точку, соответствующую давлению 3 кгс/см2, из которой восстановим перпендикуляр до его пересечения с линей фенола (линия 7).
Из точки пересечения с линей фенола (линия 7) опускаем перпендикуляр на ось температуры, в месте пересечения получаем точку, соответствующую искомому значению температуры паров фенола, равному 230 °С.