Я сдам ОГЭ, химия, типовые задания, технология решения, Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н., 2018

Я сдам ОГЭ, Химия, Типовые задания, Технология решения, Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н., 2018.

   Учебное пособие «Я сдам ОГЭ! Химия. Типовые задания. Технология решения» создано авторским коллективом из числа членов Федеральной комиссии по разработке контрольных измерительных материалов ОГЭ и предназначено для подготовки обучающихся 8—9 классов к государственной итоговой аттестации. Пособие активизирует работу обучающихся по следующим направлениям: пополнение, актуализация и систематизация знаний по всем элементам содержания, проверяемых на ОГЭ; упражнение в практическом применении знаний при выполнении типовых экзаменационных заданий.
Пособие адресовано педагогам, школьникам и их родителям для проверки/самопроверки достижения требований образовательного стандарта к уровню подготовки выпускников.




Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Гидроксиды можно представить как продукт присоединения (реального или мысленного) воды к соответствующим оксидам. Гидроксиды подразделяются на основания, кислоты, амфотерные гидроксиды. Основания имеют общий состав М(ОН)Х, где х — степень окисления металла; кислоты имеют общий состав НxКО, где х — заряд кислотного остатка (КО). В молекулах кислородсодержащих кислот замещаемые атомы водорода связаны с центральным элементом через атомы кислорода. В молекулах бескислородных кислот атомы водорода присоединяются непосредственно к атому неметалла. К амфотерным гидроксидам относятся прежде всего гидроксиды алюминия, бериллия и цинка, а также гидроксиды многих переходных металлов в степени окисления +3 и +4.

По растворимости в воде выделяют растворимые основания — щёлочи (образованы щелочными и щёлочноземельными металлами). Основания, образованные остальными металлами, не растворяются в воде. Большинство неорганических кислот растворимы в воде. К нерастворимым в воде неорганическим кислотам относится только кремниевая кислота H2SiO3. Амфотерные гидроксиды в воде не растворяются.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
ПРЕДИСЛОВИЕ.
МОДУЛЬ 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Занятие 1. Состав и строение атома. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Занятие 2. Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам.
Занятие 3. Химическая связь. Виды химической связи.
Занятие 4. Валентность. Степень окисления.
Занятие 5. Физические и химические явления. Признаки протекания химических реакций. Классификации химических реакций.
Занятие 6. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
Занятие 7. Реакции ионного обмена.
Занятие 8. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.
Занятие 9. Обобщение материала. Рубежное тестирование.
МОДУЛЬ 2. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
Занятие 10. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Занятие 11. Химические свойства оксидов.
Занятие 12. Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
Занятие 13. Химические свойства кислот.
Занятие 14 Химические свойства солей.
Занятие 15. Общая характеристика химических свойств и способов получения металлов.
Занятие 16. Алюминий. Железо.
Занятие 17. Химические свойства веществ IVA группы.
Занятие 18. Химические свойства неметаллов VA группы.
Занятие 19. Химические свойства неметаллов VIA группы.
Занятие 20. Химические свойства неметаллов VIIA группы.
Занятие 21. Генетическая взаимосвязь неорганических веществ. Получение неорганических веществ.
Занятие 22. Качественные реакции на неорганические вещества (ионы).
Занятие 23. Обобщение материала по блоку «Неорганическая химия». Рубежное тестирование.
МОДУЛЬ 3. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ.
Занятие 24. Многообразие и особенности строения органических веществ.
Занятие 25. Углеводороды: метан, этан, этилен, ацетилен.
Занятие 26. Кислородсодержащие соединения: метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота.
Занятие 27. Биологически важные вещества. Природные источники углеводородов.
МОДУЛЬ 4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ.
Занятие 28. Решение задач: массовая доля элемента в веществе; вычисление массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
Занятие 29. Правила работы в химической лаборатории. Бытовые химические знания. Виды смесей и способы их разделения. Способы получения и собирания газов.
Занятие 30. Итоговая проверочная работа в формате ОГЭ по химии.
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ.
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ИТОГОВОЙ ПРОВЕРОЧНОЙ РАБОТЫ В ФОРМАТЕ ОГЭ ПО ХИМИИ.
Приложение 1. Обобщённый план варианта КИМ 2017 года для ГИА выпускников IX классов по химии.
Приложение 2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
Приложение 3. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
Электрохимический ряд напряжений металлов.

Купить .





Теги: ОГЭ по химии :: химия :: Добротин :: Молчанова