Сборник задач и упражнений по химии, Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И., 2004

Сборник задач и упражнений по химии, Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И., 2004.

  Сборник включает основные разделы общей я неорганической химии, в каждом из, которых приведены краткие теоретические положения, примеры с детальным разбором решения задач, а также упражнения и задачи для самостоятельного решения, которые снабжены ответами.
Во многих разделах имеются задачи повышенной трудности, а также задачи, которые решаются с помощью программируемой вычислительной техники.
Предназначено студентам химико-технологических специальностей вузов.




ОСНОВАНИЯ И КИСЛОТЫ.
В этом разделе собраны упражнения по материалу кислородсодержащих оснований и кислот.
Получающиеся прямым или косвенным путем гидроксиды можно разделить на три класса: кислоты, основания и амфотерные гидроксиды, причем кислоты получаются из кислотных оксидов, основания — из основных, а амфотерные гидроксиды — из амфотерных оксидов. Каждый из этих классов имеет свои особенности химического поведения и построения номенклатуры.

Основаниями являются гидроксиды, которые обычно сообщают раствору щелочную реакцию среды; они образуют соли с кислотами и кислотными оксидами. Кислородсодержащие основания имеют в своем составе гидроксидионы. В простейших случаях число групп ОН в эмпирической формуле основания соответствует степени окисления атома металла в нем, например Fe(OH)3. И хотя реальный состав малорастворимых оснований часто не соответствует этой простейшей формуле, так как образование осадка сопровождается обычно частичным обезвоживанием, такими формулами пользуются, поскольку они в большинстве случаев не приводят к ошибочным выводам.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
1. Классы неорганических соединений.
1.1. Степени окисления элементов.
1.2. Оксиды и соединения с водородом.
1.3. Основания и кислоты.
1.4. Соли.
2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты.
2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов.
2.2. Вычисление массы газа заданного объема и объема газа заданной массы.
2.3. Определение истинной формулы химического соединения по процентному содержанию элементов и молекулярной массе.
2.4. Смеси газов. Парциальные давления. Различные способы выражения состава газовой смеси.
2.5. Вычисления по уравнениям химических реакций.
2.6. Взаимодействие газов.
2.7. Число Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и молекул.
3. Способы выражения содержания веществ в растворах.
3.1. Массовая доля (в процентах) растворенного вещества.
3.2. Расчеты, связанные с использованием плотности растворов.
3.3. Молярные и нормальные концентрации. Взаимный переход от одного способа выражения содержания растворенного вещества к другому.
3.4. Растворы газов в жидкостях.
4. Строение атома и химическая связь.
4.1. Экспериментально определяемые характеристики атомов.
4.2. Волновые и корпускулярные свойства микрообъектов.
4.3. Атомные орбитали и их расположение в пространстве.
4.4. Электронные и электронно-графические формулы атомов.
4.5. Образование химической связи. Валентность. Полярность связи.
4.6. Геометрическая форма молекул и ионов.
4.7. Метод молекулярных орбиталей (ММО).
5. Термохимия и химическое равновесие.
5.1. Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений.
5.2. Химическое равновесие.
5.3. Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации.
6. Скорость химических реакций и смещение равновесий.
6.1. Скорость химических реакций.
6.2. Смещение равновесий и расчет состава равновесных систем при изменении внешних условий.
7. Коллигативные свойства растворов.
7.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.
7.2. Давление пара растворителя над разбавленными растворами неэлектролитов.
7.3. Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов.
7.4. Свойства разбавленных растворов электролитов.
8. Ионные реакции в растворах.
8.1. Электролитическая диссоциация в растворах.
8.2. Уравнения ионных реакций.
8.3. Степень превращения в ионных реакциях.
8.4. Расчет равновесных концентраций.
8.5. Гетерогенные равновесия.
9. Окислительно-восстановительные процессы.
9.1. Окислительно-восстановительные реакции.
9.2. Продукты окислительно-восстановительных реакций.
9.3. Эквиваленты и нормальная концентрация растворов окислителей и восстановителей.
9.4. Окислительно-восстановительные потенциалы и равновесия.
9.5. Гальванические элементы.
9.6. Электролиз. Законы Фарадея.
10. Комплексные соединения.
10.1. Строение комплексных соединений.
10.2. Номенклатура комплексных соединений.
10.3. Координационное число комплексообразователя и пространственное строение комплексов.
10.4. Вычисление равновесных концентраций в растворах, содержащих комплексные соединения.
10.5. Ионные реакции с участием комплексных соединений.
10.6. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений.
11. Периодический закон и свойства соединений.
12. Задачи и упражнения по химии элементов.
12.1. I группа периодической системы элементов.
12.2. II группа периодической системы элементов.
12.3. III группа периодической системы элементов.
12.4. IV группа периодической системы элементов.
22.5. V группа периодической системы элементов.
12.6. VI группа периодической системы элементов.
12.7. УП группа периодической системы элементов.
12.8. VIII группа периодической системы элементов.
Ответы к задачам.
Приложение.
I. Применение программируемой вычислительной техники для решения химических задач.
II. Справочные данные.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Сборник задач и упражнений по химии, Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И., 2004 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: задачник по химии :: химия :: Гольбрайх :: Маслов