ОГЭ, химия, универсальный справочник, Шапаренко Е.Ю., 2019

ОГЭ, Химия, Универсальный справочник, Шапаренко Е.Ю., 2019.

   Справочник предназначен для подготовки учащихся к ОГЭ по химии.
Пособие содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым экзаменом, а также тренировочные задания в форме ОГЭ. В конце справочника приводятся ответы.
Издание будет полезно учителям химии, так как даёт возможность эффективно организовать учебный процесс и подготовку к экзамену.




Изотопы.
Изменение числа протонов в ядре называется ядерной реакцией, в ходе которой из исходного элемента получается совершенно иной элемент. Такие реакции регулярно происходят, например, на Солнце, где в ходе ядерных процессов из атомов водорода образуются атомы гелия. Ядерные реакции сопровождаются выделением огромного количества энергии в форме кинетической энергии образующихся частиц или в форме энергии излучения.

В случае сохранения числа протонов в ядре и изменения числа нейтронов заряд ядра не изменится, то есть образование нового химического элемента не произойдет. Однако атомы с разным количеством нейтронов будут отличаться друг от друга своей массой. Такие разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое число протонов) и разную массу (разное число нейтронов), называются изотопами.

СОДЕРЖАНИЕ.
1. ВЕЩЕСТВО.
1.1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
1.1.1. Строение атома.
1.1.2. Массовое число.
1.1.3. Изотопы.
1.1.4. Состояние электронов в атоме.
1.1.5. Строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
1.2.1. Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента.
1.2.2. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.
1.3. Строение вещества. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
1.3.1. Молекулярное и немолекулярное строение веществ.
1.3.2. Кристаллические решетки.
1.3.3. Электроотрицательность.
1.3.4. Химическая связь.
1.4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
1.4.1. Валентность.
1.4.2. Степень окисления элементов.
1.5. Чистые вещества и смеси.
1.6. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.
1.6.1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.
1.6.2. Основные классы неорганических веществ.
1.6.3. Номенклатура неорганических соединений.
Тренировочные тестовые задания к разделу 1.
2. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ.
2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
2.2. Классификация химических реакций но различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окислении химических элементов, поглощению и выделению энергии.
2.2.1. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ.
2.2.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления.
2.2.3. Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии.
2.2.4. Скорость химической реакции. Катализаторы.
2.2.5. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
2.3. Электролиты и неэлектролиты.
2.4. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
2.4.1. Электролитическая диссоциация кислот.
2.4.2. Электролитическая диссоциация щелочей.
2.4.3. Электролитическая диссоциация солей.
2.5. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
2.5.1. Условия осуществления реакций ионного обмена.
2.5.2. Гидролиз солей.
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Тренировочные тестовые задания к разделу 2.
3. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ.
3.1. Химические свойства простых веществ.
3.1.1. Химические свойства простых веществ — металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.
3.1.2. Химические свойства простых веществ — неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
3.2. Химические свойства сложных веществ.
3.2.1. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
3.2.2. Химические свойства оснований.
3.2.3. Химические свойства кислот.
3.2.4. Химические свойства средних солей.
3.3. Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.
3.4. Первоначальные сведения об органических веществах.
3.4.1. Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен.
3.4.2. Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая).
3.4.3. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
Тренировочные тестовые задания к разделу 3.
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.
4.1. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.
4.1.1. Правила работы в лаборатории.
4.1.2. Лабораторная посуда и оборудование.
4.1.3. Разделение смесей и очистка веществ.
4.1.4. Приготовление растворов.
4.2. Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония).
4.3. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
4.3.1. Получение кислорода О2.
4.3.2. Получение водорода Н2.
4.3.3. Получение углекислого газа.
4.3.4. Получение аммиака.
4.4. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.
4.4.1. Вычисления массовой дачи химического элемента в веществе.
4.4.2. Вычисления массовой дачи растворенного вещества в растворе.
4.4.3. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
4.4.4. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро.
Тренировочные тестовые задания к разделу 4.
5. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ.
5.1. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
5.2. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
5.3. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Тренировочные тестовые задания к разделу 5.
ОТВЕТЫ.

Купить .





Теги: ОГЭ по химии :: химия :: Шапаренко