Химия, полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс, Асанова Л.И., Вережникова О.Н., 2014

Химия, Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс, Асанова Л.И., Вережникова О.Н., 2014.

   Пособие подготовлено в соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, кодификатором элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена и содержит весь материал, необходимый школьнику для самостоятельной подготовки к ЕГЭ. Прилагаемый компакт-диск, содержащий тесты по химии в формате ЕГЭ, позволит школьнику организовать самостоятельную работу по проверке собственных знаний. Программа автоматически проверяет правильность выполнения экзаменационных заданий, что позволяет контролировать уровень готовности к экзамену.




Водородная связь.
Водородная связь — это связь между атомом водорода, ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом.

Водородная связь возникает тогда, когда атом водорода связан с электроотрицательным атомом, смещающим на себя электронную плотность и создающим при этом положительный заряд на атоме водорода. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать фтор F, кислород О или азот N. Водородная связь имеет частично электростатическую, частично донорно-акцепторную природу.

Водородные связи могут быть межмолекулярными и внутримолекулярными.

Например, межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами воды. Более электроотрицательный атом кислорода обусловливает полярный характер связи О—Н с избытком отрицательного заряда д- на атоме кислорода. Атом водорода при этом приобретает частично положительный заряд д+ и взаимодействует с неподеленными электронными парами атома кислорода в другой молекуле воды. Схема-

СОДЕРЖАНИЕ.
Введение.
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.
1.1. Современные представления о строении атома.
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1.2.2-1.2.3. Общая характеристика металлов I-III групп и переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.3. Химическая связь и строение вещества.
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4. Химическая реакция.
1.4.1-1.4.2. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
1.4.6. Реакции ионного обмена.
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы зашиты от нее.
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
1.4.10. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2. Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочно-земельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.3. Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6. Характерные химические свойства кислот.
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов. ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9. Взаимосвязь органических соединений.
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ.
4.1. Экспериментальные основы химии.
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ноны.
4.1.5. Качественные реакции органических соединений.
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений.
4.1.7. Основные способы получения углеводородов(в лаборатории).
4.1.8. Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка.
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.
4.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.
4.3.2. Расчеты объемных отношений тазов при химических реакциях.
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции.
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
4.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества.
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Литература.

Купить .





Теги: ЕГЭ по химии :: химия :: Асанова :: Вережникова